所以不同元素形成化合物時,才會出現化合價,吸引電子能力強的原子帶負電,顯負價
又比如說溴離子,溴位於第七主族負一價,不能再得到電子降低化合價,只能失去電子升高化合價,因此呈還原性,而且還是強還原性
2、分子式的讀法:①無可變化合價的:如Al2O3,鋁是+3價,氧是-2價,兩者通常都沒有可變化合價,可以不讀成三氧化二鋁,而讀作氧化鋁
一般來說金屬顯正價,非金屬顯負價,我們認為在一個分子中化合價總和為零,在一個化合物中,如果有我們已經非常熟悉的元素,如鈉鎂鈣鋇氫氧氮硫氯等,優先確定這些元素的化合價,然後再確定另一個元素的化合價
希望能得到準確的回答,我也不清楚為什麼氫的得電子能力這麼弱順便一提,希望不要拿化合物水解來回答,因為矽化鎂水解產物矽烷化合價與原來不同抱歉,之前的回答是錯誤的磷化氫是+1毋庸置疑,因為其具有一定鹼性,但是砷化氫就不好說了,目前尚無定論,有一
假設根據氧的物料守恆:把的氧當作同一化合價,即-6/5價,那麼氧氣升12/5,水降4/5,根據得失電子相等:(1)(2)消去x,得到y : z = 7 : 6,之後帶入(1)消去z,得到x : y = 4 : 7,所以有x : y : z
水的化合價沒變呀草酸中的炭的化合價可以認為正三價,而物質被氧化後化合價會升高而炭的化合價最高是正四,而炭化合價顯正四價的只有二氧化碳
接著將核電荷數1~18的元素,按照核外電子排布情況列表,利用圖表請學生觀察並討論隨著原子序數的遞增,原子的核外電子層排布、原子半徑、化合價的變化規律,其中原子半徑結合學生生活經驗以穿衣服為喻進行理解,化合價的變化透過之前學習的鹼金屬與鹵素進
後來人們發現,金屬,或者其他任意物質,並不只會和氧氣反應,但其規律和“氧化”類似,都是伴隨有化合價升高和失去電子,便把這樣的過程統一歸納為“氧化”,類似地,把其逆過程稱為“還原”
【例3】試配平 S+Ca(OH)2=CaSx+CaS2O3+H2O分析:NH4NO3中N的平均化合價為+1價(NH4中-3價,NO3中+5價),元素化合價升降關係為:NH4NO3→HNO3:+1→+5升4×1價NH4NO3→N2:+1→0
氧化劑使其他物質被氧化,自己被還原還原劑反之我試著給你解釋一下(手機打字,請忽略下角標)2Cu + O2 = 2CuO我們把這個反應看做銅被氧氣氧化成氧化銅了了
從反應式裡找出氧化劑和還原劑,並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況,以便確定它們的電子得失數
原子需要透過失去電子來達到穩定狀態這個問題所涵蓋的範圍比較廣,即元素的化合價有多個的原因是多樣的,但歸根結底就和其他回答者說的一樣,就是元素外層電子的得失傾向問題
然後為了解釋這個現象以及很多別的現象,我們發展了價態理論,可以大致認為鋁單質的最外層電子有三個,容易失去3個電子成正三價,並且結合負二價的氧,形成三氧化二鋁達到電荷守恆
今有苯六碳而六氫,是非尋常而得以為烴者,我以鏈狀觀之,其化合價不能飽和,不可形成分子
例3:分析:根據常識可知C為吸電子基團顯示負數化合價,為了形成8電子穩定結構所以C顯示-4價根據定組成原理即可確定反應物中Fe的化合價態為+4/3價變價元素反應前化合價反應後化合價化合價變化1mol轉移電子量C-4+4升高失去8mol電子F
考慮到很多初三和高一的小朋友初次接觸化學,化合價可能是第一個讓你們有點懵的概念,那麼我就用初等語言給教材做一個補充
錒系元素列表如下:【序號名】【元素名】【符號】【國際名】【化學元素屬性資料及介紹】89號元素錒元素AcActinium元素錒(發音為:ā)是人類發現的化學元素,英文名為Actinium,元素序號為89,錒的相對原子質量為227,錒的價電子為
(不一定要跟氧氣反應才叫氧化反應)物質與氧發生反應只是初中階段對氧化反應的狹義理解,因為你們可能沒有學到有關氧化還原反應的知識,這個好像是高一才學的,一個反應有氧化反應就會伴隨還原反應,在反應中元素原子失去電子從而化合價升高發生氧化反應,必
即一種元素的一個原子與其他元素的原子化合(即構成化合物)時表現出來的性質比如,一個鈉離子(化合價為+1,失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1,得到一個電子)結合