又比如說溴離子,溴位於第七主族負一價,不能再得到電子降低化合價,只能失去電子升高化合價,因此呈還原性,而且還是強還原性
用惰性氣體確定週期的結束標誌這種方法確實比較好,因為那個時候沒有發現氟單質,過臭氧(液氧中含有)及五氟化氯,三氟化氯,三氟化溴,五氟化溴,七氟化碘這類非金屬化合物,六氟化鉑,五氟化金這類金屬氟化物,這類化合物可以與高週期的惰性氣體反應,所以
一般來說金屬顯正價,非金屬顯負價,我們認為在一個分子中化合價總和為零,在一個化合物中,如果有我們已經非常熟悉的元素,如鈉鎂鈣鋇氫氧氮硫氯等,優先確定這些元素的化合價,然後再確定另一個元素的化合價
從物質結構的角度認識元素,中學硬性要求的便是前20個,到了大學才會系統地講20號之後的元素,因為1~20號都屬於主族元素(所在列最上方的格子裡有A的),20號之後就開始出現副族元素(所在列最上方格子裡有B的),簡單來說副族元素結構上所遵循的
副族元素又稱過渡元素,隨著核電荷數增大的順序,原子增加的電子填充入次外層或倒數第三層中,而不是填入最外層
錫鉛金屬性比較 - 百度文庫第一種是說,由於鑭系元素的存在,鉛的原子核的質量遠大於錫的原子核質量,因此鉛相對錫而言,原子核對電子的引力約束更大了,即使鉛的外電子能量更大更活潑,在引力的作用下,原子反而不那麼容易電離
氧的第一電離能小於氮而電負性是,氧大於氮(週期表上,同一週期內,越往右,電負性越大(二三主族特例,五六主族特例)同時第一電離能也越大)補充:題主不是化學系的全滿,半滿的構型比較穩定,而氮的核外電子構型是,是半滿的穩定結構(洪特規則特例),因
不過想多背一點,可以按族來背更快一點,比如:第一主族“氫鋰鈉鉀銣銫鍅”等等然後看到一個順口溜可以借鑑(侵刪):(按族背,這裡是主族的元素)氫鋰鈉鉀銣銫鍅請李娜加入私訪鈹鎂鈣鍶鋇鐳媲美蓋茨被累(和比爾蓋茨競爭很累)硼鋁鎵銦鉈碰女嫁音他 (“碰
液態水和固態水應該都是不可壓縮的,也就是說你沒法將其分子間距縮小10倍
其實沒什麼用,畢竟放療放射源那麼多,但是用來紀念居里夫人還是意義重大的跨過去的第三主族,硼和鋁不必說,鎵合金的自我修復性很有意思,銦在你現在看的顯示屏裡至關重要,鉈元素主要出現在核工業與高溫超導領域第四主族,碳和矽不必說了,鍺作為半導體在矽
一,普遍性的規律(比如:週期數=電子層數,主族序數=最外層電子數,一些遞變性規律等),這些規律就是講元素週期表從橫向和縱向進行比較
考慮到很多初三和高一的小朋友初次接觸化學,化合價可能是第一個讓你們有點懵的概念,那麼我就用初等語言給教材做一個補充
從左往右依次看過去,你會發現,左邊都是金屬,像11號元素鈉(Na),好吧也許你對鈉不太熟悉,那麼26號元素鐵(Fe),29號元素銅(Cu)相信你還是很熟悉的,往右走,你會找到14號元素矽(Si)這樣的半導體,再繼續往右走,就是非金屬了,像我
考點一 元素週期表的結構1.原子序數:2.編排原則3.元素週期表的結構4.元素週期表中的特殊位置例題:趙老師點撥:考點二 元素週期律及應用1.元素週期律2.主族元素的週期性變化規律3.元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法4.元素週期表、元素周
這咋區分,洗洗睡吧一般液體裡都是兩種離子共存的(正負電荷要歸零),你不可能得到一瓶全是陽離子或陰離子的液體,所以你說的區分沒有意義哈
許多化妝品中必須含有的元素83 Bi 鉍 bì 209 6s2 6p3 +3、+5 主/金 Bismuth 合金熔點很低,可用來做保險絲和汽鍋上的安全塞等84 Po 釙 pō 209 6s2 6p4 -2、+6 主/金 Polonium 放
影響因素:峰的數目越多,鑽穿效應越大(7)原子核外電子排布1、三原則① 泡利不相容原理(同一原子中不存在四個量子數完全相同的電子)② 能量最低原理(原子軌道近似能級圖,以及運用斯特林公式計算比較能量高低)③ 洪特規則(電子先佔軌道後成對,半
III族主族有如下元素:B,Al,Ga,In,TiV族主族有如下元素:N,P,As,Sb,Bi它們可以組成大致如下一些化合物(只列一些有名的吧,理論上兩兩配對基本都有):BN, AlN, AlAs, GaN, GaP, GaAs, GaSb
元素我們不稱氧化性而是非金屬性