⑴、雜化軌道理論的基本要點u原子在形成分子時,為了增強成鍵能力,同一原子中能量相近的不同型別(s、p、d
比如硫酸根中的硫,雜化的軌道是3s3p3d,於是就叫sp3d2雜化,又比如Fe3O4尖晶石相中氧八面體中的鐵,雜化的軌道是3d4s4p,就說它是d2sp3雜化
矽原子較大,相應的兩個半空 p 支軌道的位置較高(與氧的距離也遠了),就像一高一矮兩個人並行,很難做到肩並肩,所以,難以形成這個肩並肩的 π 鍵
高中的重點是無機化學(元素化學)、有機化學(烷、烯、炔、芳香烴、醇醛羧酸)、物理化學(化學平衡、反應速率、反應進度、能量變化)、一點點分析化學,以及一點點化學實驗
圖4、雜化奈米球的體外實驗解析:作者進一步對帶有MDA-MB-231腫瘤細胞的裸鼠進行體內研究,以評估影象引導的PDT療效
下一步,例如乙烯,我們分析一下它,c的電子排布2s2 2p2,此C原子,採用SP2雜化,即將C的2S軌道上的1個電子激發到2P軌道上,形成4個單電子,然後,1個S軌道和2個P軌道雜化,形成三個完全相同的SP2雜化軌道和一個垂直於SP2雜化軌
而且化學裡把不同方法絞在一起的案例有比這嚴重得多的,比如配合物的價鍵、晶體場、配位場和分子軌道理論,現在只講某一種理論的都不多了吧
氧原子和氮原子可以形成比較穩定的π鍵(例如一氧化氮,一氧化二氮,氰離子,一氧化碳,硝基正離子,硫醯基二價正離子,二氧化碳等的成鍵原子都應該是SP雜化軌道形成的π鍵),別的原子比較難以形成穩定的π鍵(只有很少的幾種而且還是不穩定的那種,例如炔
還有一種情況就是孤對電子對成績電子對也會有影響,比如NH3分子鍵角為107度,相比同樣sp3雜化的甲烷,鍵角小了,主要原因就是孤對電子對其它共價鍵的排斥作用,而且我們可以明顯發現,孤對電子對成鍵電子對的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用要大
現在我還記得化學老師當時講的,孤電子對的電子雲比較肥大,對成鍵電子的擠壓力較大,會導致鍵角變小
該工作中提出的透過溼法紡絲GO和碳奈米管(CNT)的非液晶分散液,然後用氫碘酸進行適度化學還原的方法制備具有窄介孔分佈結構的柔性RGO/CNT雜化纖維,受益於取向CNT的存在和GO的適度還原,所得雜化纖維表現出良好機械效能、導電性和與電解質
sp2雜化只可能是三角形、折線型(V型)SP雜化只可能是直線型sp3雜化可能是四面體形、三角錐形、折線型就算你不會vsepr孤電子對互斥理論,既然出現了四面體型,那雜化方式一定是比sp3更“複雜”了,這裡選項只有sp3那肯定就選這個了我也不
1、這東西不基礎2、成分在名字裡就寫的明明白白了sp2雜化,1個s軌道和2個p軌道雜化形成的雜化軌道,s軌道成分佔其中的1/3sp3雜化,s軌道成分佔其中的1/43、下面說的用詞不是很嚴謹,大致表達一個意思同個能層s軌道能量低、離原子核比較
由於六氰合鐵(III)酸根離子採取d2sp3雜化,所用雜化的d軌道為內層軌道,能量低,故雜化所需要的能量低
雜化是將同一電子殼的s和p原子軌道與另一個電子殼的d軌道混合形成雜化軌道,這種雜交產生了六個混合軌道,且這些混合軌道以八面體的幾何形狀排列
每個氮原子利用2個sp2雜化軌道與其他的N原子的sp2雜化軌道形成σ鍵,剩餘的1個sp2雜化軌道被孤電子對佔據,則未參與雜化的p軌道填充1個電子且垂直於該平面,並且該微粒帶有1個單位負電荷,因此形成的大π鍵可表示為
雖然你化了簡式,但是別忘了氫原子,如果考慮氫原子肯定不是共平面,只能是碳原子或一些雜原子如氧原子,硫原子,這些可能會共平面
3)Fischer Project給出的sp3-sp3結構如下圖,因為電子佔地較小不需要交叉成dagger,尤其是在這種情況下hyper-conjugation 可以被更多地考慮上(anti-sigma鍵和sigma鍵重疊,更加穩定)可以看
主要考察價層電子對互斥理論從5對價電子的化合物中選一些AB4型的,即sp3d雜化的AB4(變形四面體),比如SF4, TeCl4謝邀
Cyclopropene環丙烯的環上有三個電子,所以非芳香化合物