α-Fe的晶胞有6個八面體間隙,其與原子半徑的相對大小為0
比如硫酸根中的硫,雜化的軌道是3s3p3d,於是就叫sp3d2雜化,又比如Fe3O4尖晶石相中氧八面體中的鐵,雜化的軌道是3d4s4p,就說它是d2sp3雜化
六氟化氙的那一對孤對電子確實會使其偏離正八面體構型,採取一種C3v對稱性的變形八面體,孤對電子分佈在八面體的一個三角平面上並將其“撐開”,這個效應來源於正八面體情況下,其HOMO是能量高的2A1g(反鍵MO),所以會發生類似於J-T效應的變
市面上幾乎所有的固體物理以及材料類書籍中都會介紹以下兩種間隙位,四面體以及八面體間隙位:但是大量文獻報道,除了四面體以及八面體自間隙子型別,還有以下幾種自間隙子型別(<100>,<110>以及<111>d
尖晶石具有多種色調,從橙色到強烈的“交通燈”紅色,充滿活力的粉紅色,以及從紫色到藍色以及從紫綠色到藍綠色的所有色調
Point 1:理論模型——靜電Point 2:d軌道在八面體、四面體場中的分裂情況和分裂能Point 3:電子排布/高低自旋——分裂能和電子配對能的相對大小Point 4:透過測磁矩判斷電子排布Point 5:強場配體or 弱場配體/光譜
而從圖中幾何關係可以看出兩點的三維座標是呈比例的(注意這裡討論的只是在x,y,z正半軸,對於負半軸同理,不過要加上相應負號):而由於點在八面體上,因此滿足方程,代入就能得到點座標對於下半球空間就還需要多算一步(注意這種變化只是想把整個球面投
顯然正方體的6個面全都沒了(除了面心點)3
用晶體場理論可以更好地解決這個問題:若處於四面體場,則其電子構型為,晶體場穩定化能為若處於平面正方形場,則其電子構型為,但我們不妨設其構型和分裂能仍和處於八面體場時相同,為,因為平面正方形場可視作八面體場發生的極端Jahn-Teller效應
透明度和顏色極佳的螢石標本會被切成寶石或用於製造裝飾物螢石是一種相對較軟的寶石,在莫氏硬度下僅評級為4,因此儘管適用於吊墜,耳環和胸針,但對於某些型別的珠寶而言並不實用