還在覺著鹽的性質難學麼？乾貨知識點都在這裡了！

鹽的通性

大家好我是老張專注分享初中理科的學習方法！上節課我們分享了常見鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的物理性質、用途，那麼我們這節課主要分享的就是鹽的最後一個內容——鹽的通性。鹽的通性指的就是鹽所共同具有的化學性質，這部分內容在酸鹼鹽中是重點也是難點，鹽的通性在做題的時候我們會經常碰到，希望大家注意聽，並細心整理我講到的知識點！好我們先來看看鹽的通性第一個內容

一、鹽的物理性質：在常溫下鹽大都是晶體。不同種類的鹽在水中的溶解性不同。

注意：在初中我們可以把鹽的物理性質簡單理解成，常溫下大多數的鹽都為白色的晶體而溶於水後含銅離子的鹽顯藍色、含亞鐵離子的鹽顯淺綠色、含鐵離子的鹽顯黃色。

二、鹽的化學性質

1、和某些金屬的反應：在金屬活動性順序裡，只有排在前面的金屬，才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來。

如2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu  現象：鋁的表面覆蓋一層紅色的物質。

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag  現象：銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質。

反應條件：1）必須是活動性靠前的金屬與活動性靠後的金屬鹽溶液反應

2）反應物中的鹽必須可溶於水。如鐵與氯化銀不反應，雖然鐵排在銀的前面，但氯化銀難溶於水

2、和酸的反應：鹽跟酸反應，一般生成另一種鹽和另一種酸。

如CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑

注：碳酸鹽一定會與酸反生反應

3、和鹼的反應：鹽跟鹼反應，一般生成另一種鹽和另一種鹼

如Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ 2NaOH

反應條件：符合複分解反應發生的條件

4、和另一種鹽的反應：兩種鹽起反應，一般生成另外兩種鹽。

如AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

反應條件：符合複分解反應發生的條件

好了今天的分享就到這裡了。如果有什麼問題可以在評論區留言和我一起交流！喜歡我的分享的話也歡迎大家關注、點贊、轉發！