高中化學丨必修一、二重點知識清單，期末複習看這篇不用翻書！

高中化學知識點非常多，同學們記憶起來也比較困難。今天學姐為大家總結整理了一份高中化學重點知識清單，從必修一到必修二，保證把你的化學安排的明明白白！

高中化學必修一

1、混合物的分離

①過濾：固體（不溶）和液體的分離。

②蒸發：固體（可溶）和液體分離。

③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。

④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃取：利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑裡溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

2、粗鹽的提純

（1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質

（2）步驟：

①將粗鹽溶解後過濾；

②在過濾後得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2（除SO42－）、Na2CO3（除Ca2＋、過量的Ba2＋）、NaOH（除Mg2＋）溶液後過濾；

③得到濾液加鹽酸（除過量的CO32－、OH－）調pH=7得到NaCl溶液；

④蒸發、結晶得到精鹽。

加試劑順序關鍵：Na2CO3在BaCl2之後；鹽酸放最後。

（3） 蒸餾裝置注意事項：

①加熱燒瓶要墊上石棉網；

②溫度計的水銀球應位於蒸餾燒瓶的支管口處；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口進，上口出。

（4） 從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：

①被萃取的物質在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；

②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶；

③萃取劑不能與被萃取的物質反應。

3、離子的檢驗：

①SO42－：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉澱，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

②Cl-（用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗）加AgNO3溶液有白色沉澱生成，再加稀硝酸沉澱不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉澱生成，則原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。

③CO32－：（用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗）先加BaCl2溶液生成白色沉澱，再加稀鹽酸，沉澱溶解，並生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32－。

4、5個新的化學符號及關係

5、分散系

（1）分散系組成：分散劑和分散質，按照分散質和分散劑所處的狀態，分散系可以有9種組合方式。

（2）當分散劑為液體時，根據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

6、膠體：

（1）常見膠體：Fe（OH）3膠體、Al（OH）3膠體、血液、豆漿、澱粉溶液、蛋白質溶液、有色玻璃、墨水等。

（2）膠體的特性：能產生丁達爾效應。區別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。

膠體與其他分散系的本質區別是分散質粒子大小。