硼矽砷碲砈的非金屬性強弱順序是什麼?
其實看到 “金屬性”、“非金屬性” 這種定義就超級想吐槽。
先回答:真的比不出來。
下面是幾段資料
一、從同素異形體、導電性來說
硼存在多種同素異形體,包括 以 B12 為結構的原子單元的原子晶體(黑色,有光澤)、粉末狀的無定型紅硼。其導電性較差,略具有半導體性質。
矽主要存在單晶矽(原子晶體,藍灰色,有光澤)、無定型矽兩種,具有出色的半導體性質。
砷主要有灰砷(最穩定,灰色,有光澤)、黑砷。存在黃砷(As4)但不穩定。灰砷的導電性出奇地好,與金屬相當。
碲有分子晶體(最穩定,銀灰色,有光澤)和無定形兩種,導電性略弱於石墨,有半導體性質。
二、化學性質-最高價含氧酸酸度(pKa)
H3BO3 9。24
H2SiO3 9。77
H3AsO4 2。2
H6TeO6 7。68
酸性:H3AsO4 > H6TeO6 > H3BO3 > H2SiO3
三、大家最關心的電負性
硼 2。04
矽 1。90
砷 2。18
碲 2。1
電負性:砷 > 碲 > 硼 > 矽,與酸性排名一致
四、氫化物的穩定程度
四種元素中,氫化物最穩定、種類最繁多的是硼,存在 B2H6、B4H10、B6H10 等 30 餘種化合物。像碳一樣形成閉式、巢式、蛛網式等不同空間結構的化合物。
矽的氫化物主要有 SiH4、Si2H6 兩種,很易被氧化,在空氣中自燃,但在避免與氧氣接觸時穩定。
砷烷在空氣中不自燃,在 200℃ 以上分解。
碲化氫十分不穩定,在常溫下即分解。
五、綜合考慮
硼像碳一樣 “既能成鏈又成環”,其化合物、同素異形體種類繁多而穩定,氫化物很穩定、導電性差、外觀烏黑有光澤,但電負性低、含氧酸酸性太弱。
矽是半導體,氫化物穩定但易燃、外觀灰黑有光澤,電負性低、含氧酸酸性太弱。
砷的最高價含氧酸酸性在類金屬中最強,在類金屬中電負性較高,氫化物穩定,但屬於良導體,外觀很像金屬,甚至晶體結構與金屬極其相似。
碲含氧酸酸性在類金屬中較強,電負性次於砷,但氫化物不穩定,外觀很像金屬,屬於半導體。
砈就不說了……整個地球只有不到一克,分佈極分散以致科學家無法制出單質……所知性質尚少。
所以……以後不要試圖又跨週期又跨族地比較金屬性、非金屬性。[ 無奈 ]
六、科學家投票
既然這件事情那麼複雜,那科學家們一起投個票吧。
wiki 百科的 List of metalloids 條目收錄了 1947~2011年 194 個科學家們對類金屬的認定。
其中 99% 的科學家認為砷是類金屬,
98% 的科學家認為碲是類金屬,
95% 的科學家認為矽是類金屬,
86% 的科學家認為硼是類金屬。
以上。
參考資料:wiki 百科 List of metalliods