氧化還原反應中離子的還原性和氧化性如何比較？
X K2019-09-04 11:39:29還原性只能和還原性比較，氧化性也只能和氧化性比較啊？
如果硬要說還原性與氧化性比較，那雙弱鹽的水解（透過比較鹽溶液的酸鹼度）算不算？？
Geminis2019-09-05 18:14:29透過反應方程看看這個東東的價態升高還是降低，對應的就是被氧化和被還原，被還原就是氧化性，被氧化就是還原性
蒯著吃蜂蜜2019-09-07 23:54:22首先本人想到的是高中化學所學的知識，想必作者想了解離子還原性和氧化性分別如何比較這個問題，其實看元素週期表就能發現，週期表的排列就是依照元素氧化性還原性的強弱。最直觀的就是看元素最外層電子。就那鈉離子舉例，鈉元素的還原性比較強，對應的鈉離子的還原性就強。鈉原子的失電子能力比鉀原子的失電子能力弱，對應的還原性就弱，離子的氧化性就強。陰離子的對比方式一樣
Cosmos2019-09-10 16:35:40給出電子的能力？
宮非2019-09-11 09:19:122019-09-11
還原性（
reductibility
）是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。
失電子能力越強的粒子所屬的元素還原性就越強；反之越弱，而其非還原性就越強
。還原性是相對於氧化性來說的，能還原別的物質 ，即具有還原性（物質失電子的能力）。
在氧化還原反應中，氧化性：氧化劑＞氧化產物 ，還原性：還原劑＞還原產物。
以下有幾種判斷方法提供參考：
根據化學方程式判斷
（1）
氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）
還原產物+氧化產物
氧化劑—得電子—化合價降低—被還原—發生還原反應—還原產物
還原劑—失電子—化合價升高—被氧化—發生氧化反應—氧化產物
氧化性：氧化劑 > 氧化產物
還原性：還原劑 > 還原產物
（2）
可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷。
氧化性：氧化劑 >還原劑、氧化劑 >氧化產物 >還原產物
還原性：還原劑 >氧化劑、還原劑 >還原產物 >氧化產物
根據物質活動性順序比較
（1）
對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。
還原性：
（2）
金屬陽離子氧化性的順序
注意是
，不是
（3）
非金屬活動性順序（常見元素）
F——-Cl——-Br——-I——-S
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強
補充：非金屬氧化性順序一般教材中常忽略
F
，而著重
Fe
，因此增加它的順序：
根據反應條件判斷
當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。如：
氧化性：
根據氧化產物的價態高低來判斷
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如：
氧化性：
根據元素週期表判斷
（1）
同主族元素（從上到下）
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。
（2）
同週期主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。
根據元素最高價氧化物的水化物比較
酸性越強，對應元素氧化性越強；鹼性越強，對應元素還原性越強。
根據原電池的電極反應判斷
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。
其還原性：負極金屬>正極金屬。
根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
根據元素化合價價態高低判斷
一般來說，
變價元素位於最高價態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性
。一般處於最高價態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。硼氫化鈉還原性相似的產品：
Na、H2、CO、C
等。
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