如何理解恆壓恆溫時化學反應熱等於焓變?
作者:由 驀aki 發表于 攝影時間:2022-09-12
根據熱力學第一定律ΔU=Q+W和焓的定義H=U+pV就可以推出。在恆溫恆壓下,不做非體積功時有Qp=ΔU+pΔV=ΔU+Δ(pV)=Δ(U+pV)=ΔH。
不僅化學反應,任何過程,恆溫恆壓下,不做非體積功時都是 Qp=ΔH。
同時也可以看出,恆溫恆容反應,不做非體積功時W=0,Qv=ΔU。即恆溫恆容反應熱等於內能的變化。
W+Q=△U,說的是Q代表的是熱量,W代表的是做功,△U表示內能的變化,恆壓沒有對外做功W不變,恆溫溫度不變△U不變(相對於氣體來說,內能只與溫度有關),所以反應的熱量轉換就等於焓變。
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