高中化學|選修四知識點大盤點（6）

大家好，這裡是化學很好的油碟~

魯迅說過：“偉大的成績和辛勤勞動是成正比例的，有一分勞動就有一分收穫，日積月累，從少到多，奇蹟就可以創造出來。”我們每天攻破一個知識點，高考就可以拿下化學。

想要把

選修四

學好，需得將每一個知識點牢記於心，將一個個知識點累積起來，不斷鞏固，將每個知識點編織在思維導圖上，將其產生聯絡，最後將其融會貫通運用在答題上。

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如何用

思維導圖

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話不多說，上乾貨！

4.電解原理的應用

1．氯鹼工業

(1)電極反應

陽極反應式：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反應)

陰極反應式：2H＋＋2e－===H2↑(還原反應)

(2)總反應方程式

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

(3)氯鹼工業生產流程圖

2．電鍍

下圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據此回答下列問題：

(1)鍍件作陰極，鍍層金屬銀作陽極。

(2)電解質溶液是AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液。

(3)電極反應：

陽極：Ag－e－===Ag＋；

陰極：Ag＋＋e－===Ag。

(4)特點：陽極溶解，陰極沉積，電鍍液的濃度不變。

3．電解精煉銅

(1)電極材料：陽極為粗銅；陰極為純銅。

(2)電解質溶液：含Cu2＋的鹽溶液。

(3)電極反應：

陽極：Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋、Ni－2e－===Ni2＋、Cu－2e－===Cu2＋；

陰極：Cu2＋＋2e－===Cu。

4．電冶金

利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。

(1)冶煉鈉

2NaCl(熔融)

2Na＋Cl2↑

電極反應：

陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑；陰極：2Na＋＋2e－===2Na。

(2)冶煉鋁

2Al2O3(熔融)

4Al＋3O2↑

電極反應：

陽極：6O2－－12e－===3O2↑；

陰極：4Al3＋＋12e－===4Al。

5.金屬的腐蝕與防護

1．金屬腐蝕的本質

金屬原子失去電子變為金屬陽離子，金屬發生氧化反應。

2．金屬腐蝕的型別

(1)化學腐蝕與電化學腐蝕

(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕

以鋼鐵的腐蝕為例進行分析：

3．金屬的防護

(1)電化學防護

①犧牲陽極的陰極保護法—原電池原理

a．負極：比被保護金屬活潑的金屬；

b．正極：被保護的金屬裝置。

②外加電流的陰極保護法—電解原理

a．陰極：被保護的金屬裝置；

b．陽極：惰性金屬或石墨。

(2)改變金屬的內部結構，如製成合金、不鏽鋼等。

(3)加防護層，如在金屬表面噴油漆、塗油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。

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