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電鍍銅液檢驗 電鍍如何檢測酸銅缸硫酸銅濃度，求詳解

釋出時間：2022-05-03 16：31：53

電鍍如何檢測酸銅缸硫酸銅濃度,求詳解

1、硫酸銅 取樣1毫升於250毫升錐形瓶中，加水50毫升，加入1：1氨水，PAN指示劑3滴，用0。05N標準EDTA滴定至綠色為終點。

CuSO4•5H2O=CV*249。7（克/升）

C——EDTA標準溶液濃度（mol/L）

V——滴定消耗的EDTA標準溶液體積（ml）

2、硫酸 取樣1毫升於250毫升錐形瓶中，加水50毫升，甲基橙4-5滴，用0。1N氫氧化鈉滴至黃綠色為終點。

H2SO4=NV*49 （克/升）

C——NaOH標準溶液濃度（mol/L）

V——滴定消耗的NaOH標準溶液體積（ml）

如何準確化驗電鍍汙泥中的銅含量

一、樣品的預處理

1、用千分之一稱取電鍍汙泥適量，通常為5-10克，記錄重量為M1；

2、採用硝酸消解法或者硝酸-硫酸消解法對樣品進行消解，待冷卻後用快速濾紙過濾，定容至50mL容量瓶；

二、消解液中銅的濃度C測定（三種方法選一種）

a、原子吸收分光光度法；

b、二乙氨基二硫代甲酸鈉萃取光度法；

c、新亞銅靈萃取光度法；

三、銅含量的計算

1、消解液中銅的含量（克）=消解液中銅的濃度Cx定容體積50mL，換算為克為單位；

2、電鍍汙泥中的銅含量（%）=消解液中銅的含量÷電鍍汙泥重量為M1**

如何做電鍍件鍍（銅）層的檢驗

電鍍時氯離子的含量，常對鍍層質量有重大的影響，需要嚴格進行控制。鍍液中微量氯離子的測定可用莫爾法。試驗時用碳酸鈉中和硫酸使溶液呈中*或弱鹼*，用碳酸氫鈉將銅沉澱成鹼式碳酸銅，從而消除銅離子的顏色干擾。 莫爾（Mohr）法是沉澱滴定法中常。

不能在含有氨或其他能與銀離子*絡合物的物質存在下滴定，否則會增大AgCl和鉻酸銀的溶解度，影響測定結果。若試液中有氨存在，應當先用硝酸中和。而在有銨根離子存在時，滴定的pH範圍應控制在6。5~7。2之間。

擴充套件資料：

應用鉻酸鉀作指示劑應注意以下幾點：

滴定應當在中*或弱鹼*介質中進行。若在酸*介質中，重鉻酸根離子將與氫離子作用，溶液中鉻酸根離子濃度將減小，鉻酸銀沉澱出現過遲，甚至不會沉澱；但若鹼度過高，又將出現氧化二銀沉澱。

莫爾法測定的最適宜pH範圍是6。5~10。5。若溶液鹼*太強，可先用稀硝酸中和至甲基紅變橙，再滴加稀NaOH至橙色變黃；酸*太強，則用碳酸氫鈉，碳酸鈉或硼砂中和。

莫爾法能測氯離子、溴離子但不能測定碘離子和硫氫根離子。因為AgI或AgSCN沉澱強烈吸附碘離子或硫氫根離子，使終點過早出現，且終點變化不明顯。滴定時必須劇烈搖動。

參考資料來源：搜狗百科-莫爾法

參考資料來源：搜狗百科-氯含量

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