共聚均聚共存的反應理論上來說是不是競聚率越大,活性越小?
這個問題似乎缺少前提,到底是自由基共聚還是離子共聚。二者的區別在於,自由基均聚速率看自由基活性(因共軛效應對自由基活性影響更大),而離子均聚速率看單體活性。
同時有必要確認一下,到底是指誰的活性呢,是某種單體還是增長中心,抑或是共聚均聚反應?如果指的是單體活性,那題主的問題顯然是成立的。下面分析各種情況。
首先可以將r1與r2做比較 ,假定是自由基聚合情形,若①r1>1>r2,根據競聚率的定義k11/k12>k22/k21,移項有k21>k22>k11>k12,因為均聚速率k22>k11,那麼自由基活性M2·>M1·,相應就有單體活性M1>M2,同時可以得出以自由基M1·為參照物,其均聚傾向大於與M2單體的共聚傾向,這是由於較穩定的單體M2共軛效應弱,而以自由基M2·為參照物,其均聚傾向小於與M1單體的共聚傾向,這是因為較活潑的單體M1共軛效應強。值得一提的是,均聚傾向較大的,均聚反應更慢。(苯乙烯-醋酸乙烯酯體系,苯乙烯單體更活潑,更易先發生均聚,但均聚速率極為緩慢)
若②r1>r2>1,根據競聚率的定義k11/k12>k22/k21,移項有k22>k11>k21>k12,M1單體活性更大,相對應有M2·自由基活性更大,二者都呈現均聚傾向,近似於嵌段共聚。若③1>r1>r2,根據競聚率的定義k11/k12>k22/k21,移項有k21>k12>k22>k11,依然是M1單體活性更大,M2·自由基活性更大,二者都呈現共聚傾向,近似於交替共聚。
但假定為離子共聚的話,情形又發生了變化。以苯乙烯M1-丁二烯M2陰離子共聚體系(非極性溶劑)為例,此時競聚率r1<r2,而丁二烯陰離子引發苯乙烯單體(即B→S)的速率慢於苯乙烯陰離子引發丁二烯單體(即S→B),這是由於非極性溶劑體系中苯乙烯陰離子活性較高所致,這也意味著丁二烯單體活性更高。(而在極性溶劑體系裡,苯乙烯單體活性更高)
耐心看,應該不會看暈惹。
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