高中化學-鋁的重要化合物

高中化學：《鋁的重要化合物》教學設計

一、教學目標

【知識與技能】

（1掌握鋁的化合物的主要物理性質。

（2學會實驗室製取氫氧化鋁的方法及Al3+的鑑定方法。

（3理解鋁三角相互間的關係，並能書寫出相互轉化關係式。

【過程與方法目標】

（1）透過探究性實驗，學生能夠進一步掌握轉應用實驗探究研究物質性質的思路和方法。

（2）透過課上的思考與交流，培養學生綜合分析問題的能力。

【情感態度與價值觀目標】 透過小組共同完成實驗，培養學生主動參與交流、團隊合作精神。並能利用化學知識解決生活中的常識性問題，提高學生學習化學的興趣。

二、教學重難點

【重點】 氧化鋁和氫氧化鋁的化學性質，Al（OH）3的製備

【難點】Al（OH）3的製備，兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成。 鋁三角的轉化

三、教學方法 討論法、講授法、比較分析法、實驗探究法

四、教學過程 多媒體展示各種鋁製產品，有腳踏車、鋁鍋、飛機、船舶、糖果包裝袋、門窗等。創造鋁在的生活中無處不在的情景，誘發學生對含鋁物質性質的探討。

【教師】透過前面的學習，我們知道鋁是活潑金屬，在自然界中以化合態存在。可是我們的生活中卻處處離不開鋁。到底是鋁家族中的什麼物質如此神通廣大了？今天我們學習鋁的重要化合物，主要是兩種——氫氧化鋁和氧化鋁的性質，來解開他們的神秘之紗。

【板書】鋁的重要化合物

（1）氧化鋁物理性質

【活動】教師出示一瓶氧化鋁，學生做溶解實驗，教師：同學們，這是一瓶氧化鋁，和少量的水，我們把氧化鋁溶解到水中，看一下它在水中的溶解度如何。

【教師】透過大家的實驗和觀察，你們得到了氧化鋁的哪些物理性質？

【學生】氧化鋁是難溶於水的白色固體，熔點高。

【板書】一、氧化鋁

【板書】1。物理性質：氧化鋁難溶於水的白色固體，熔點高。

2。 氧化鋁化學性質

【教師】生活中見過鋁製品，比如鋁盆，鍋。那麼，既然鋁是活潑金屬，那鋁製品為什麼得到如此廣泛的應用了？ 那位同學來回答一下？

同學們回答的非常好，鋁製品表面被空氣氧化成一層緻密的氧化膜，阻止內部的金屬鋁根其他物質的進一步反應。使鋁能夠是在空氣中長期穩定存在。這層氧化膜真的無法破壞嗎？你們又知道哪些物質能夠腐蝕這層氧化膜呢？

【學生】根據前面學習的鋁單質的性質，推測出氧化鋁可能既可以與酸反應，又可以與鹼反應。

【實驗】下面我們透過實驗看一下氧化鋁的性質。根據提供的儀器、藥品。前後左右四人為一組，各組選出一個組長代表，一會請大家根據現象來彙報結果。現在請同學來回答實驗現象？

【互動】有同學回答氧化鋁既可以溶於酸，又可以溶於鹼。透過實驗我發現了同學們的動手能力特別強，表達能力也很強。

【教師】請根據鋁分別與HCl溶液、NaOH溶液反應的方程式，寫出氧化鋁分別與HCl溶液、NaOH溶液反應的化學反應方程式，以及離子反應方程式。哪位同學踴躍發言呢？

【概念生成】上述實驗說明氧化鋁既是酸性氧化物又是鹼性氧化物，既能與酸又能與鹼反應生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物。所以氧化鋁是兩性氧化物。

（1）氫氧化鋁的製備

匯入的時候可以用明礬來匯入，氫氧化有吸附懸浮物的作用，可以吸附色素。也可以用胃舒平。

【教師】講了氧化鋁，下面我們看另一種化合物。這是胃舒平圖片，它能緩解因胃酸過多而出現胃痛，你知道為什麼嗎？

【學生】這是因為氫氧化鋁為鹼性物質，與胃裡面的酸性物質中和，生成水。可以緩解因胃酸過多而引起的疼痛。

【教師】大家都看到了胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，怎麼製備胃舒平中的氫氧化鋁？ 現提供的儀器、藥品有：試管、膠頭滴管、Al2（SO4）3溶液、NaOH溶液、氨水。前後左右四人為一組，一會兒請代表根據現象彙報結果。

【學生討論】 有兩種方法都可以得到氫氧化鋁，（1）用Al2（SO4）3溶液和NaOH溶液來製備。（2）用Al2（SO4）3溶液和氨水來製備。

【教師】根據我們前面學得複分解反應，的確都可以得到，我們現在用實驗來驗證。

【學生實驗】兩組分別進行實驗，根據現象彙報，（1）一開始有白色沉澱，隨著NaOH溶液滴加過量，沉澱消失。（2）一開始有白色沉澱，隨著氨水過量，沉澱不溶解。

【教師】為什麼第（1）組最終不能生成Al（OH）3而第（2）組的可以生成？

【學生討論】Al（OH）3能溶於NaOH溶液不溶於氨水 。

【教師】那麼我們採用哪種方法制備Al（OH）3？

【學生】可以透過鋁鹽溶液和弱鹼反應來製備Al（OH）3，而不用強鹼，因為Al（OH）3能溶解於強鹼。

【板書】二、氫氧化鋁

氫氧化鋁的化學性質

【實驗】現在我們一起來看Al（OH）3具有哪些性質？ 將上面沉澱分成兩份，一份加入稀鹽酸，另一份加入氫氧化鈉溶液。請同學們觀察現象、記錄，試寫出反應方程式。

【教師】分別寫出Al（OH）3與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式和離子方程式。

【教師】根據前面我們知道氧化鋁是兩性氧化物，而Al（OH）3既能和酸反應又能與強鹼反應，因此它是兩性氫氧化物。

第四環節：小結作業

【課堂小結】本節課透過實驗學習了氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，掌握了氫氧化鋁的實驗室製法，同時瞭解Al（OH）3的用途。得出了鋁和鋁化合物之間的相互轉化關係。

【作業】 結合今天所學知識查閱鋁土礦製備鋁資料，下節課來進行探討。

下課

五、板書設計

六、教學反思

鋁的重要化合物

氧化鋁的物理和化學性質

氫氧化鋁的製備